소금의 양 공식 | 바닷물의 염도 | 지구 전체 소금의 양

소금의 양 공식 | 바닷물의 염도 | 지구 전체 소금의 양

바닷물을 한 모금 맛보면 강한 짠맛 때문에 바다에는 엄청난 양의 소금이 들어 있을 것이라고 쉽게 짐작할 수 있습니다. 그런데 실제로 바닷물 속 소금의 양을 숫자로 계산하려고 하면 생각보다 개념이 복잡해집니다. 바닷물은 단순히 물에 우리가 음식에 넣는 소금인 염화나트륨만 녹아 있는 것이 아니기 때문입니다. 바닷물에는 염화나트륨을 구성하는 나트륨과 염화 이온을 중심으로 마그네슘, 황산염, 칼슘, 칼륨 등 여러 종류의 용존 염류가 포함되어 있습니다. 따라서 과학에서 말하는 바닷물의 염도는 일반적인 의미의 '소금 몇 숟가락'과는 조금 다른 개념으로 이해해야 합니다.

학교 과학 문제에서는 이러한 복잡한 화학적 조성을 단순화해 '바닷물에 녹아 있는 염류의 양'을 소금의 양으로 표현하는 경우가 많습니다. 이때 핵심은 전체 바닷물의 질량, 염도, 소금의 질량 사이의 관계입니다. 기본 공식만 정확하게 이해하면 바닷물 100g에 들어 있는 소금의 양부터 바닷물에서 물을 증발시킨 뒤 남는 소금의 양, 반대로 일정량의 소금을 얻기 위해 필요한 바닷물의 양까지 계산할 수 있습니다.

소금의 양 공식 ❘ 바닷물의 염도 ❘ 지구 전체 소금의 양

여기에서는 소금의 양 공식, 바닷물의 평균 염도, 염도 계산 방법, 지구 전체 바닷물에 포함된 소금의 양을 순서대로 정리해 보겠습니다.

소금의 양 공식

소금의 양을 계산할 때 가장 먼저 알아야 하는 것은 염도가 어떤 기준으로 표시되어 있는가입니다. 학교 과학에서는 전통적으로 바닷물의 염도를 ‰, 즉 퍼밀로 나타내는 문제가 많이 사용됩니다. 퍼밀은 1,000분의 1을 의미하므로 염도가 35‰라면 단순화된 계산에서는 바닷물 1,000g에 약 35g의 염류가 들어 있다는 뜻으로 이해할 수 있습니다.

가장 기본적인 소금의 양 공식은 다음과 같습니다.

$$소금의\ 양(g)=바닷물의\ 질량(g)\times\frac{염도(‰)}{1000}$$

예를 들어 염도가 35‰인 바닷물 1,000g이 있다고 가정하면 다음과 같이 계산합니다.

$$1000\times\frac{35}{1000}=35g$$

따라서 바닷물 1,000g에 들어 있는 염류의 양은 약 35g입니다. 같은 방법으로 바닷물 500g이라면 약 17.5g이 됩니다.

$$500\times\frac{35}{1000}=17.5g$$

반대로 소금의 양과 바닷물의 질량을 알고 있을 때 염도를 계산하는 공식도 만들 수 있습니다.

$$염도(‰)=\frac{소금의\ 양(g)}{바닷물의\ 질량(g)}\times1000$$

예를 들어 바닷물 200g에 염류가 7g 포함되어 있다고 가정하면 다음과 같습니다.

$$\frac{7}{200}\times1000=35‰$$

소금의 양과 염도만 알고 바닷물의 질량을 구해야 하는 문제라면 공식을 다시 정리하면 됩니다.

$$바닷물의\ 질량(g)=\frac{소금의\ 양(g)\times1000}{염도(‰)}$$

염도 35‰의 바닷물에서 염류 70g에 해당하는 양을 생각한다면 바닷물의 질량은 약 2,000g입니다.

$$\frac{70\times1000}{35}=2000g$$

정리하면 학교 과학 문제에서 자주 활용하는 기본 관계는 다음과 같습니다. 다만 실제 해수의 염분을 다룰 때는 현대 해양학에서 사용하는 실용염분 등의 정의가 별도로 존재하므로, 아래 공식은 질량비로 단순화한 계산식이라고 이해하는 것이 정확합니다.

• 소금의 양 = 바닷물의 질량 × 염도 ÷ 1,000
• 염도 = 소금의 양 ÷ 바닷물의 질량 × 1,000
• 바닷물의 질량 = 소금의 양 × 1,000 ÷ 염도
• 35‰ = 단순 질량비 계산에서 약 3.5%
• 바닷물 1kg × 35‰ = 염류 약 35g
• 바닷물 100g × 35‰ = 염류 약 3.5g
• 바닷물 10kg × 35‰ = 염류 약 350g

바닷물의 염도는 얼마일까?

세계 바닷물의 염도는 어디에서나 똑같지 않습니다. 일반적으로 대양의 해수는 약 35‰ 수준으로 설명되지만 실제 염도는 지역과 깊이, 강수량, 증발량, 하천수 유입, 해빙의 생성과 융해 등에 따라 달라집니다. 따라서 '바닷물의 염도는 35‰'라는 표현은 모든 바닷물이 정확하게 같은 염도를 가진다는 뜻이 아니라 전 세계 해수를 이해하기 위한 대표적인 평균값에 가깝습니다.

바닷물의 염도에 영향을 주는 대표적인 요인을 정리하면 다음과 같습니다. 염도는 단순히 위도만으로 결정되는 것이 아니라 물이 들어오고 빠져나가는 과정과 해양 순환이 복합적으로 작용해 형성됩니다.

• 증발량이 많으면 - 물이 상대적으로 많이 증발하므로 염도가 높아질 수 있습니다.
• 강수량이 많으면 - 빗물에 의해 해수가 희석되면서 표층 염도가 낮아질 수 있습니다.
• 큰 강이 유입되면 - 담수가 공급되면서 하구 주변의 염도가 낮아집니다.
• 해빙이 녹으면 - 담수 공급 효과가 발생해 주변 표층 해수의 염도가 낮아질 수 있습니다.
• 바닷물이 얼면 - 얼음에서 염분이 상당 부분 배제되므로 주변 해수의 염도가 높아질 수 있습니다.
• 해류가 이동하면 - 서로 다른 특성을 가진 수괴가 이동하고 섞이면서 지역별 염도가 달라집니다.
• 폐쇄성이 강한 바다는 - 증발과 담수 유입의 균형에 따라 대양보다 매우 높거나 낮은 염도가 나타날 수 있습니다.

따라서 강물이 대량으로 흘러드는 하구에서는 일반적인 외해보다 염도가 낮게 나타날 수 있으며, 증발량이 크고 외부 해수와의 교환이 제한적인 해역에서는 높은 염도가 나타날 수 있습니다. 반대로 강수량과 하천 유입량이 많은 반폐쇄성 해역에서는 상당히 낮은 염도가 관측되기도 합니다.

염도 35‰와 3.5%는 같은 뜻일까?

단순한 질량비 계산에서는 거의 같은 방식으로 사용할 수 있습니다. ‰는 1,000분율이고 %는 100분율이므로 35‰를 백분율로 바꾸면 3.5%가 됩니다.

$$35‰=\frac{35}{1000}=0.035=3.5%$$

따라서 단순화한 문제에서 바닷물 100g의 염도가 35‰라면 염류의 양을 약 3.5g으로 계산할 수 있습니다. 바닷물 1kg에서는 약 35g, 10kg에서는 약 350g이 되는 식입니다.

이 관계를 빠르게 이해하기 위해 대표적인 수치를 정리하면 다음과 같습니다.

• 바닷물 100g - 염류 약 3.5g
• 바닷물 500g - 염류 약 17.5g
• 바닷물 1kg - 염류 약 35g
• 바닷물 10kg - 염류 약 350g
• 바닷물 100kg - 염류 약 3.5kg
• 바닷물 1톤 - 염류 약 35kg

다만 여기서 주의할 점이 있습니다. 실제 해양학에서 염분을 측정하고 표시하는 방법은 단순히 물을 떠서 전체 질량 대비 소금의 질량을 구하는 방식과 완전히 동일하지 않습니다. 현대에는 전기전도도 등을 이용한 실용염분 개념 등이 사용됩니다. 따라서 35‰를 3.5%로 환산하는 방식은 소금의 양을 이해하기 위한 기초적인 질량비 계산에 적합한 표현입니다.

바닷물을 증발시키면 소금의 양은 어떻게 될까?

염도 문제에서 가장 많이 혼동하는 부분 중 하나가 증발입니다. 바닷물에서 순수한 물만 증발한다고 가정하면 소금 자체가 함께 사라지는 것은 아니므로 남아 있는 물의 양은 줄지만 염류의 질량은 그대로입니다. 그 결과 남은 바닷물의 염도는 높아집니다.

예를 들어 염도 35‰인 바닷물 1,000g에 염류가 35g 들어 있다고 단순화해 보겠습니다. 처음에는 물과 염류를 합한 전체 질량이 1,000g입니다. 여기에서 물 300g만 증발했다면 전체 질량은 700g으로 감소하지만 염류는 여전히 35g 남아 있습니다.

새로운 염도를 단순 질량비로 계산하면 다음과 같습니다.

$$\frac{35}{700}\times1000=50‰$$

즉 약 50‰가 됩니다. 소금이 새롭게 추가된 것이 아닌데도 물이 줄어들었기 때문에 농도가 높아진 것입니다.

반대로 바닷물에 순수한 물이 추가되면 전체 질량은 증가하지만 염류의 양은 그대로이므로 염도는 낮아집니다. 이 원리를 이해하면 증발, 강수, 하천 유입과 해수 염도 사이의 관계도 쉽게 이해할 수 있습니다.

바닷물 속에는 어떤 소금이 들어 있을까?

일상에서 '소금'이라고 하면 거의 대부분 염화나트륨을 떠올립니다. 하지만 바닷물의 염류는 염화나트륨 하나로 구성되어 있지 않습니다. 해수에는 다양한 이온이 녹아 있으며 그 가운데 염화 이온과 나트륨 이온이 가장 큰 비중을 차지합니다. 이 때문에 바닷물을 증발시켜 얻은 천일염 역시 순수한 염화나트륨 100%와는 조성이 다릅니다.

바닷물에서 중요하게 다뤄지는 주요 성분을 간략하게 살펴보면 다음과 같습니다.

• 염화 이온 - 해수에 가장 풍부한 주요 음이온입니다.
• 나트륨 이온 - 대표적인 주요 양이온으로 염화 이온과 함께 해수 염류의 대부분을 구성합니다.
• 황산 이온 - 해수에 상당량 존재하는 주요 음이온입니다.
• 마그네슘 이온 - 바닷물의 대표적인 용존 양이온입니다.
• 칼슘 이온 - 생물의 껍데기와 골격 형성, 탄산염 순환과 관련이 있습니다.
• 칼륨 이온 - 양은 상대적으로 적지만 해수의 주요 용존 성분 가운데 하나입니다.
• 탄산수소 이온 등 - 해수의 산염기 평형과 탄소 순환에 중요한 역할을 합니다.

따라서 '바닷물 1kg에 소금 약 35g'이라는 설명에서 소금은 엄밀하게 말하면 식탁용 염화나트륨 35g만을 의미하는 것이 아니라 해수에 녹아 있는 여러 염류를 통틀어 단순화한 표현입니다.

바다는 왜 짤까?

바다가 짠 이유는 지구의 오랜 지질학적 역사와 연결됩니다. 비가 내리고 물이 육지를 흐르는 과정에서 암석과 토양의 물질이 풍화되고, 그 과정에서 다양한 이온이 물에 녹습니다. 하천은 이러한 용존 물질을 지속적으로 바다로 운반합니다. 또한 해저의 열수 활동과 지각-해수 사이의 화학적 상호작용도 바닷물의 화학 조성에 영향을 미칩니다.

그렇다고 수십억 년 동안 소금이 계속 쌓이기만 해서 현재의 바다가 만들어졌다고 단순하게 설명할 수는 없습니다. 바다로 들어온 이온은 해양 생물에 이용되거나 광물로 침전되고, 해저 퇴적물에 포함되거나 지각 순환 과정에 다시 편입되기도 합니다. 즉 바다는 물질이 일방적으로 축적되는 저장소라기보다 유입과 제거가 동시에 일어나는 거대한 지구화학적 시스템입니다.

바다가 짠 이유를 이해할 때 중요한 과정을 정리하면 다음과 같습니다.

• 암석의 풍화로 다양한 이온이 생성됩니다.
• 강과 지하수 등을 통해 용존 성분이 바다로 이동합니다.
• 해저 열수 활동과 지각의 화학 반응도 해수 조성에 영향을 줍니다.
• 바닷물이 증발해도 대부분의 염류는 바다에 남습니다.
• 일부 성분은 생물 활동과 화학적 침전을 통해 제거됩니다.
• 일부는 퇴적물과 광물에 저장됩니다.
• 판구조 운동을 포함한 장기적인 지질 순환에도 편입됩니다.

이러한 과정이 오랜 시간 반복되면서 현재와 같은 해수의 화학적 특성이 형성되었습니다.

지구 전체 바닷물의 양

지구 표면의 약 71%는 바다로 덮여 있습니다. 지구상의 물 가운데 압도적인 비중이 바닷물이며, 담수는 상대적으로 매우 적습니다. 전 세계 해양의 부피는 대략 13억 3천만 km³ 정도의 규모로 추정됩니다. 숫자만 보면 어느 정도인지 감을 잡기 어렵지만 1km³가 10억 m³라는 점을 생각하면 상상을 초월하는 양입니다.

바닷물은 담수보다 밀도가 조금 높기 때문에 전체 바닷물의 질량은 대략 1.3~1.4×10²¹kg 규모로 볼 수 있습니다. 물론 해수의 밀도는 온도, 압력, 염분 등에 따라 달라지기 때문에 하나의 숫자로 완벽하게 고정할 수는 없습니다.

지구 바다의 규모를 이해하는 데 필요한 대표적인 값을 단순화하면 다음과 같습니다.

• 지구 표면에서 바다가 차지하는 비율 - 약 71%
• 전 세계 해양의 부피 - 약 13억 3천만 km³ 규모
• 해수 평균 염도 - 약 35‰ 수준
• 해수의 전체 질량 - 약 $1.3\times10^{21}$kg 이상 규모
• 바닷물 1톤에 포함된 염류 - 평균 염도를 35‰로 단순 적용하면 약 35kg

이제 이 값을 이용하면 지구 전체 바닷물 속에 들어 있는 염류의 양도 대략 계산할 수 있습니다.

지구 전체 소금의 양은 얼마나 될까?

지구 전체 바닷물의 질량에 평균 염도를 곱하면 바닷물 속에 존재하는 전체 염류의 규모를 개략적으로 계산할 수 있습니다. 해수 전체 질량을 약 $1.37\times10^{21}$kg, 평균 염도를 질량비 약 3.5%로 단순 가정해 보겠습니다.

계산식은 다음과 같습니다.

$$1.37\times10^{21}\times0.035$$

이를 계산하면 약

$$4.8\times10^{19}kg$$

정도의 염류가 됩니다. 즉 지구의 바닷물에 녹아 있는 염류의 총량은 대략 수십 경 kg, 약 $5\times10^{19}$kg 규모라고 이해할 수 있습니다. 톤으로 환산하면 약 $5\times10^{16}$톤 규모입니다.

다만 이것은 어디까지나 전체 해수 질량에 대표적인 평균 염도를 일괄 적용한 개략적인 추산입니다. 해역마다 염도가 다르고 해수의 밀도도 일정하지 않으며, '소금'을 어떤 화학적 범위로 정의하느냐에 따라서도 숫자는 달라질 수 있습니다. 따라서 지구 전체 소금의 양을 하나의 정확한 고정값으로 보기보다는 약 $10^{19}$kg 단위의 막대한 용존 염류가 해양에 존재한다는 규모를 이해하는 것이 중요합니다.

지구 전체 소금을 한곳에 모으면?

약 $5\times10^{19}$kg이라는 숫자는 일상적인 단위로는 크기를 체감하기 어렵습니다. 이를 톤으로 바꾸어도 약 5경 톤에 가까운 천문학적 규모입니다. 더 흥미로운 사고실험은 바닷물의 물을 모두 제거하고 남은 염류를 지구 표면에 고르게 펼친다고 가정하는 것입니다.

지구 전체 표면적은 약 5억 1천만 km²입니다. 물론 실제 염류는 하나의 균일한 물질이 아니고 압축 정도와 밀도에 따라 부피가 달라지기 때문에 정확한 두께를 단순 계산하기는 어렵습니다. 그러나 대략적인 밀도를 가정해 계산하면 지구 전체 표면을 수십 m 이상의 두께로 덮을 수 있는 규모가 됩니다. 흔히 해양의 소금을 모두 꺼내 육지에 쌓는 식으로 표현할 때 수백 m에 달하는 소금층을 상상하기도 하지만, 이는 '어느 면적에 펼치는가'에 따라 결과가 크게 달라집니다.

따라서 다음 두 표현은 구분해야 합니다.

• 지구 전체 표면에 균일하게 펼치는 경우 - 수십 m 규모의 두께를 생각할 수 있습니다.
• 육지 면적에만 펼치는 경우 - 같은 양을 훨씬 좁은 면적에 쌓으므로 두께가 크게 증가합니다.
• 특정 대륙이나 지역에만 쌓는 경우 - 당연히 수백 m 또는 그 이상의 엄청난 두께가 될 수 있습니다.

이 사고실험은 정확한 지리적 계산보다는 지구 바다에 얼마나 많은 염류가 녹아 있는지를 직관적으로 보여주는 데 의미가 있습니다.

바닷물 1L에는 소금이 정확히 35g일까?

여기서 자주 발생하는 오류가 하나 있습니다. 바닷물 1kg과 바닷물 1L를 동일하게 생각하는 것입니다. 순수한 물은 일상적인 근사 계산에서 1L를 약 1kg으로 생각할 수 있지만 바닷물은 용존 염류 때문에 밀도가 더 높습니다. 일반적인 해수의 밀도는 조건에 따라 다르지만 약 1.02~1.03kg/L 수준입니다.

따라서 바닷물 1L의 질량을 약 1.025kg으로 가정하고 염류의 질량비를 3.5%로 단순 계산한다면 다음과 같습니다.

$$1.025kg\times0.035\approx0.0359kg$$

즉 약 35.9g입니다. 그래서 '바닷물 1L에는 소금 35g'이라는 표현은 간단한 설명에서는 사용할 수 있지만 엄밀한 계산에서는 부피와 질량을 구별해야 합니다.

시험 문제에서도 '바닷물 1kg'인지 '바닷물 1L'인지 확인하는 습관이 중요합니다. 질량이 주어졌다면 그대로 염도 공식을 적용할 수 있지만 부피가 주어지고 밀도까지 제시되어 있다면 먼저 질량으로 환산해야 합니다.

소금의 양 계산 예제

공식을 실제 문제에 적용해 보면 훨씬 쉽게 이해할 수 있습니다. 다음은 염도를 질량비로 단순화했을 때 사용할 수 있는 대표적인 계산 유형입니다.

예제 1. 염도 35‰인 바닷물 2kg에 들어 있는 염류의 양

바닷물 2kg은 2,000g이므로 다음과 같습니다.

$$2000\times\frac{35}{1000}=70g$$

따라서 염류의 양은 약 70g입니다.

예제 2. 바닷물 500g에 염류 15g이 들어 있다면 염도는?

$$\frac{15}{500}\times1000=30‰$$

따라서 염도는 30‰입니다.

예제 3. 염도 35‰인 바닷물에서 염류 175g에 해당하는 바닷물의 질량은?

$$\frac{175\times1000}{35}=5000g$$

따라서 약 5kg의 바닷물이 필요합니다.

예제 4. 염도 35‰의 바닷물 2kg에서 물 600g이 증발했다면?

처음 들어 있는 염류는 다음과 같습니다.

$$2000\times\frac{35}{1000}=70g$$

물만 600g 증발했다면 남은 전체 질량은 1,400g이며 염류는 70g 그대로입니다.

$$\frac{70}{1400}\times1000=50‰$$

따라서 새로운 염도는 50‰가 됩니다.

바닷물의 염도가 중요한 이유

염도는 단순히 바닷물이 얼마나 짠지를 나타내는 숫자가 아닙니다. 해수의 밀도와 해양 순환, 생태계, 결빙점 등에 영향을 미치는 중요한 해양학적 변수입니다. 수온과 함께 해수 밀도를 결정하는 핵심 요소이기 때문에 전 지구적 해양 순환을 이해할 때 반드시 고려됩니다.

염도가 중요한 이유를 정리하면 다음과 같습니다.

• 해수의 밀도 변화에 영향을 줍니다.
• 수온과 함께 해수의 수직 구조를 결정하는 주요 요소입니다.
• 해류와 심층수 형성에 영향을 미칩니다.
• 해양 생물의 삼투압 조절과 생존 환경에 직접적인 영향을 줍니다.
• 바닷물의 어는점에 영향을 미칩니다.
• 기후 시스템과 해양의 열 수송을 이해하는 데 중요합니다.
• 강수량과 증발량 변화 등을 추적하는 해양환경 지표로 활용됩니다.

특히 고위도 해역에서 차갑고 염분이 높은 물은 밀도가 커져 가라앉을 수 있으며 이러한 과정은 심층 해양 순환과 연결됩니다. 따라서 바닷물의 염도 변화는 특정 해변의 짠맛 정도에 그치지 않고 지구 기후 시스템과 연결되는 물리량입니다.

소금의 양 공식에서 자주 틀리는 부분

염도 계산 자체는 어렵지 않지만 단위 때문에 오답이 생기는 경우가 많습니다. 특히 %와 ‰를 혼동하거나 바닷물의 전체 질량과 물 자체의 질량을 혼동하는 경우가 대표적입니다.

계산할 때 다음 사항을 확인하면 실수를 상당히 줄일 수 있습니다.

• 35‰와 35%를 혼동하지 않습니다.
• 35‰는 단순 환산하면 3.5%입니다.
• 바닷물 전체 질량을 기준으로 계산하는 문제인지 확인합니다.
• g과 kg 단위를 통일한 뒤 계산합니다.
• 1L와 1kg을 항상 동일한 것으로 취급하지 않습니다.
• 물만 증발했다면 염류의 양은 그대로라고 가정합니다.
• 순수한 물이 추가되면 염류의 양은 그대로이고 전체 질량이 증가합니다.
• 소금이 추가되거나 제거되면 전체 질량과 염류의 양이 모두 달라질 수 있습니다.
• 실제 해양학의 염분과 학교 문제의 단순 질량비 계산은 구분해서 이해합니다.

특히 35‰를 0.035로 바꾸는 과정만 익혀 두면 계산이 훨씬 간단해집니다. 바닷물의 질량에 0.035를 곱하면 평균적인 해수에 포함된 염류의 양을 대략 계산할 수 있기 때문입니다.

결론

소금의 양 공식은 기본적으로 바닷물의 질량과 염도의 관계를 이용합니다. 학교 과학에서 사용하는 단순한 질량비 모델을 기준으로 하면 염도 35‰인 바닷물 1,000g에는 약 35g의 염류가 들어 있으며, 이를 백분율로 표현하면 약 3.5%입니다. 따라서 소금의 양을 구할 때는 바닷물의 질량 × 염도 ÷ 1,000이라는 기본 관계를 활용하면 됩니다.

하지만 실제 바다는 단순한 소금물이 아닙니다. 해수에는 나트륨과 염화 이온을 비롯해 마그네슘, 황산염, 칼슘, 칼륨 등 여러 성분이 녹아 있습니다. 또한 바닷물의 염도는 증발량과 강수량, 하천 유입, 해빙, 해류와 같은 조건에 따라 지역별로 달라집니다. 따라서 평균 염도 약 35‰는 전 세계 모든 바다가 정확하게 같은 농도를 갖는다는 뜻이 아니라 바다의 전반적인 특성을 이해하기 위한 대표값으로 보는 것이 적절합니다.

지구 전체 규모로 확대하면 숫자는 상상을 초월합니다. 전 세계 해양에는 약 13억 3천만 km³에 이르는 막대한 바닷물이 존재하며, 전체 해수의 질량과 평균적인 염류 비율을 이용해 단순 계산하면 바다에 녹아 있는 염류는 대략 $10^{19}$kg 단위, 약 $5\times10^{19}$kg 규모로 추정할 수 있습니다. 우리가 바닷물 한 컵에서 느끼는 짠맛이 지구 전체로 확대되면 수십 경 kg에 이르는 거대한 물질량이 되는 셈입니다.

결국 소금의 양 공식, 바닷물의 염도, 지구 전체 소금의 양은 서로 별개의 주제가 아니라 하나의 비율 관계에서 출발합니다. 작은 비커 속 바닷물의 소금량을 계산하는 공식이 그대로 지구 전체 해양의 염류 규모를 추정하는 기본 원리가 됩니다. 다만 계산의 규모가 커질수록 평균 염도, 해수 밀도, 염분의 정의와 같은 조건을 명확하게 설정해야 하며, 지구 전체 소금의 양은 하나의 절대적인 고정 숫자보다는 대략적인 규모로 이해하는 것이 과학적으로 더 적절합니다.